5° A QUÍMICA

BREVE REPASO.                               ESTRUCTURA ATOMICA.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Como resultado de todas las investigaciones, el átomo está constituido como sigue: Una zona central o núcleo donde se encuentra el total de la carga positiva (protones), y la mayor parte de la masa del átomo (protones + neutrones). El número de protones es fijo para todos los átomos de un mismo elemento. El número de neutrones puede variar. Una zona externa o corteza, donde están los electrones, que giran alrededor del núcleo. Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

ATOMOS, ISÓTOPOS E IONES

 Identificación de los átomos

El número de protones de un átomo es fijo, representa su “carnet de identidad”.

 Se llama número atómico y se representa mediante la letra Z.

Así, al decir que el número atómico del sodio es 11 decimos que en el núcleo hay 11 protones, y viceversa, todo átomo que tenga 11 protones es un átomo de sodio.

Se llama número másico al número de protones y neutrones, y se representa por la letra A.

 El número de neutrones, N, es la diferencia entre el número másico y el número atómico.

La carga negativa de los electrones hace que sean atraídos por el núcleo, donde se encuentra la carga positiva. El único modo de vencer esta atracción es estar en continuo movimiento alrededor del núcleo, algo parecido al movimiento de los planetas alrededor del Sol

Z = número atómico = número de protones

A = número másico = número de protones + número de neutrones

N = A – Z = número de neutrones.

Por ejemplo, para el flúor tenemos que Z = 9 y A = 19. Deducimos que un átomo de flúor tiene 9 protones y 10 neutrones en su núcleo, así como 9 electrones girando a su alrededor, si la carga es neutra.

 Cualquier átomo de un elemento puede representarse así:     _ZX ^A

X es el símbolo del elemento. A es el número másico. Z es el número atómico.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

El modelo atómico de Bohr muestra al átomo como un núcleo positivo pequeño rodeado por electrones en capas circulares alrededor del núcleo.

Con ayuda de la teoría cuántica de Plank, los espectros de luz de los elementos, y la teoría nuclear de Rutherford, Bohr logró en 1913 establecer un nuevo modelo atómico donde los electrones describían círculos alrededor del núcleo.

Este modelo sirvió para explicar los espectros de luz emitidos por los elementos y las regularidades de la tabla periódica. Además, con el modelo de Bohr se inició la era cuántica.

Postulados del modelo atómico de Bohr

Los electrones se mueven a una cierta distancia del núcleo

Para Bohr, el movimiento circular del electrón tenía un radio de rotación específico, por lo que no podían existir electrones entre dos capas.

Los electrones se mueven de forma estable, es decir, sin liberar energía, en el estado estacionario. Cuando se les aplica una cantidad de energía exterior, esto es, los electrones son excitados, pueden saltar a un nivel de energía superior. Este es el estado excitado menos estable del electrón.

Los electrones siguen una trayectoria circular

Los electrones en estado estacionario se mueven en "niveles de energía" o "capas". Cada nivel de energía se denomina por letras, siendo el nivel más bajo la letra K, seguido de L, M, N, y así sucesivamente. Las capas pueden imaginarse como anillos de cebolla envolviendo al núcleo.

En este sentido, las capas más cercanas al núcleo poseen menos energía, También cada capa podía contener más de un electrón, por ejemplo: la capa K puede tener hasta dos electrones, la capa L, ocho, y así sucesivamente.

Práctico 1 – Estructura atómica

1.- Se sabe que un elemento tiene un número másico igual a 27 y su número atómico es de 13. Calcular la composición nuclear de dicho átomo.

 2.- (a) Escriba la composición del núcleo y el número de electrones de los siguientes elementos:

₁₉ K³⁹              ₁₈Ar⁴⁰              ₁₄N⁷                 ₁₇Cl³⁵

(b) realizar la estructura según el modelo de Bohr

3.- Considere los siguientes iones:

+ ₁₉K ³⁹                 - ₁₇Cl ³⁵        ¿Cuántos electrones tiene cada uno?

4.- - Completar los espacios en blanco en la siguiente tabla:

Nº atómico	Nº másico	protones	neutrones	electrones	configuración electrónica
5			5
	112	48
76	190

5.- Representa los átomos de los elementos siguientes:

 *Oxígeno: Z=8, A=16

* Flúor: Z=9, A=19

*Calcio: Z=20, A=40.

6.-  Corrige las afirmaciones falsas:

a) Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones.

 b) Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico.

c) Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de electrones.

d) El número atómico y el número másico son siempre números enteros.